EL MUNDO DE LA QUIMICA: NOMENCLATURA QUÍMICA

Objetivos:

*Conocer los nombres de los óxidos, los hidróxidos, los hidrácidos y los Oxoácidos en cada una de las nomenclaturas.

*Realizar las fórmulas según los nombres dados en cada nomenclatura.

Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

Una valencia: Óxido ... ico

Na⁺¹ + O^-2 » Na₂O: óxido sódico
Ca⁺² + O^-2 » Ca₂O₂ » CaO: óxido cálcico

Dos valencias:

Menor valencia: Óxido ... oso

Ni⁺² + O^-2 » Ni₂O₂ » NiO: óxido niqueloso
Hg⁺¹ + O^-2 » Hg₂O: óxido mercurioso

Mayor valencia: Óxido ... ico

Ni⁺³ + O^-2 » Ni₂O₃: óxido niquélico
Hg⁺² + O^-2 » Hg₂O₂ » HgO: óxido mercúrico

Tres valencias:

Menor valencia: Óxido hipo ... oso

Cr⁺² + O^-2 » Cr₂O₂ » CrO: óxido hipocromoso

Valencia intermedia: Óxido ... oso

Cr⁺³ + O^-2 » Cr₂O₃: óxido cromoso

Mayor valencia: Óxido ... ico

Cr⁺⁶ + O^-2 » Cr₂O₆ » CrO₃: óxido crómico

Cuatro valencias:

Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso

Mn⁺² + O^-2 » Mn₂O₂ » MnO: óxido hipomanganoso

Segunda valencia: Óxido ... oso

Mn⁺³ + O^-2 » Mn₂O₃: óxido manganoso

Tercera valencia: Óxido ... ico

Mn⁺⁴ + O^-2 » Mn₂O₄ » MnO₂: óxido mangánico

Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico

Mn⁺⁷ + O^-2 » Mn₂O₇: óxido permangánico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

Ejemplos:

Ni₂O₃: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)

Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo:

CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta
...

Ejemplos:

Na₂O: monóxido de disodio
Ni₂O₃: trióxido de diníquel

Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:

NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel

http://www.formulacionquimica.com/oxidos/

Nomenclatura de Hidróxidos

Al igual que los óxidos, los hidróxidos se pueden nombrar de tres maneras distintas: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática, nomenclatura stock.

Nomenclatura Tradicional:

La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.

- Cuando el elemento tiene un sólo estado de oxidación:

Se nombra: "Hidróxido" + nombre del elemento.

Ejp:

Rb(OH) = Hidróxido de rubidio

Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene -1

- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejp:

Cu(OH) = Hidróxido cuproso

Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"

Ejp:

Cu(OH)2= Óxido cúprico

Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene -1

-Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra "Hidróxido" + prefijo "Hipo" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejp:

P(OH)3= Hidróxido hipofosforoso

Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH -1

Si se toma el estado de oxidación intermedio:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejp:

P(OH)4= Hidróxido fosforoso

Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"

Ejp:

P(OH)5= Hidróxido fosfórico

Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH tiene -1

-Cuando tiene cuatro estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "Hipo" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejp:

V(OH)2= Hidróxido hipovanadioso

Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Oso"

Ejp:

V(OH)3= Hidróxido vanadioso

Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:

Se nombra: "Hidróxido" + raíz del elemento + sufijo "Ico"

Ejp:

V(OH)4= Hidróxido vanadico

Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene -1

Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se nombra: "Hidróxido" + prefijo "Per" + raíz del elemento + sufijo "Ico"

Ejp:

V(OH)5= Hidróxido pervanadico

Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH tiene -1

Nomenclatura sistemática:

Se nombra: Prefijo + "HIDRÓXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.

El prefijo depende del número de moléculas que tenga el elemento:

1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 - deca

Ejp:
Pd(OH)4 = Tetraoxido de paladio

Nomenclatura Stock:

Se nombra: "HIDRÓXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento)
EJP:
Fe(OH)3 = Hidroxido de hierro (III)
Sabiendo que Fe tiene como estado de oxidación 3

http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119570.html

Nomenclatura de Hidrácidos

Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock:

Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.

Ejemplo:

HBr: ácido bromhídrico

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.

Ejemplo:

HCl: cloruro de hidrógeno

http://www.formulacionquimica.com/hidracidos/

Nomenclatura de Oxoácidos

Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: La nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
Una valencia: Ácido ...ico
Dos valencias:

Menor valencia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico

Tres valencias:

Menor valencia: Ácido hipo...oso
Valencia intermedia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico

Cuatro valencias:

Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
Segunda valencia: Ácido ...oso
Tercera valencia: Ácido ...ico
Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico

Ejemplo:

HBrO: ácido hipobromoso
HBrO₂: ácido bromoso
HBrO₃: ácido brómico
HBrO₄: ácido perbrómico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir:

ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)

Ejemplo:

HClO₂: ácido dioxoclórico (III)

Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:

HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)

Nomenclatura sistemática: La nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:

prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno

Ejemplo:

H₂SO₃: trioxosulfato (IV) de hidrógeno

http://www.formulacionquimica.com/oxoacidos/

Nomenclatura de Sales

Binarias o hidrosales

Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)

Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro .

Ejemplos:
NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso

Sales de oxoácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.

Sales neutras

Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.

Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico

Sales ácidas
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.

Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)
Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III): Bicarbonato férrico

http://clasesdequimica.blogspot.com.co/2009/03/nomenclatura-de-sales.html